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实验室制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸。
实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集。
检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO?）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石（CaCO?）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na?CO?（苏打）和NaHCO?代替CaCO?（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na?CO?和NaHCO?跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。
以上内容参考：初三网-实验室制取二氧化碳的方法有哪些
（1）仪器a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中滴加液体；制取气体以前，都要先检查装置的气密性；A中，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：长颈漏斗；气密性；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水；常用此方法来检验二氧化碳气体；故填：澄清的石灰水；石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液遇酸变红，故C中应加入紫色的石蕊试液，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红；故填：紫色的石蕊试液；紫色的石蕊试液变红；
（4）装置D中观察到的现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；得出的结论是：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大；由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火；故答案为：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；?二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
（5）验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，故答案为：C端．
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