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第三章化学式：na、fe、al
一、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o
2．钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2
3．钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
4．过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
二、铁及其化合物性质
主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
三、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2．铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3．铝在空气中氧化：4al+3o2==2al2o3
4．氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5．氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6．氢氧化铝与强酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7．氢氧化铝与强碱反应：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+
第四章：
主要是一氧化氮和二氧化氮的转换
n2+o2==高温、放电==2no
no在空气中被氧化:2no+o2=2no2
no2与水:3no2+h20=2hno3+no
有关铝及其化合物的所有化学方程式
镁、铝、锌、铁分别与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐和氢气．
反应的方程式分别为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸反应生成相应的盐酸盐和氢气．
反应的方程式分别为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
以上反应都是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．这种反应叫置换反应．
铜不和稀硫酸或稀盐酸反应说明铜的性质：铜的金属活动性比氢弱．
故答案为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
单质；化合物；单质；化合物；置换；铜的金属活动性比氢弱．
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
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