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过氧化钠与水反应的实质是:先生成H2O2, 生成的H2O2再分解生成O2.
可以通过实验来证明。将水滴入Na2O2中，水过量一些，再滴加酚酞溶液。
反应现象：先变红后褪色。
化学原理：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH-----1
2H2O2=2H2O+O2(^)---------2
1式*2+2式，就得总反应式：2Na2O+2H2O=4NaOH+O2(^)
因为生成的NaOH溶液，所以遇酚酞变红；又因为生成了H2O2, H2O2具有强氧化性，分解生成游离的氧，将有色物质漂白而褪色。
所以过氧化钠和水反应生成过氧化氢也生成氧气。
过氧化钠和水反应如下：
第一步：Na2O2与水发生复分解反应，原理：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH。
第二步：H2O2分解生成H2O和O2，原理：2H2O2=2H2O+O2↑。
总反应式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
从中可以看出，H2O不是氧化剂，也不是还原剂。
第一：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是放热反应，放出的热量达到了脱脂棉的着火点，使脱脂棉燃烧。
第二：此反应是放热反应，又生成了O2，所以燃烧剧烈。
过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，也可用于制备过氧化氢。
过氧化钠用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。
过氧化钠应用领域
过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。
也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。
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