网上有关“naoh滴定液的配制与标定实验报告”话题很是火热，小编也是针对naoh滴定液的配制与标定实验报告寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
实验目的：学习用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定NaOH溶液。
实验原理：以酚酞为指示剂，用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定NaOH
溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
仪器与试剂：1、仪器：称量瓶1只；250ml锥形瓶3只；塑料洗瓶1只；50ml碱式滴定管1支
2、试剂：NaOH溶液；邻苯二甲酸氢钾基准试剂；酚酞指示剂（1%乙醇溶液）
实验步骤：1、用减量法在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾（1-2g）三份，
放入250ml锥形瓶中。
2、用50ml煮沸且冷却的蒸馏水使之溶解，加入1-2滴酚酞指示剂，用
NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。
3、平行测定三次并要求相对平均偏差应小于0.2%。
4、按下式计算NaOH溶液的浓度：
C（NaOH）=m(邻苯二甲酸氢钾)*1000/M（邻苯二甲酸氢钾）*V（NaOH）
氢氧化钠滴定浓度的标定？
将酸(碱)式滴定管分别装好标准溶液至零刻度以上，并调整液面至0.00刻度附近，准确记录初读数，由碱管以10mol ／ L min的流速放出20ml(读准至0.01 mL)的NaOH 溶液至锥形瓶中，加1～2滴甲基橙，用HCI标准溶液滴定至溶液由**变成橙色，记录所耗HCI溶液的体积，平行测定2～3次。
当酸碱反应达到理论终点时， CNaOHVNaOH=CHClVHCl通常在误差允许的情况下，根据酸碱溶液的体积比，只要确定其中任意一种溶液的浓度，即可算出另一溶液的准确浓度。
扩展资料：
注意事项：
温度：一般控制在75～85℃。
酸度：用H2SO4调节酸度，滴定刚开始的酸度一般应控制在约1mol/L。
滴定速度：刚开始滴定的速度不宜太快。
催化剂：在滴定前可加几滴MnSO4溶液。
指示剂：一般情况下高锰酸钾自身可作为指示剂。
百度百科-酸碱滴定法
氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定
1.标定步骤 称取2.2g（精确至0.0001g）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。用配制好的0.3mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白实验。 2.计算公式 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升（mol/l）表示，按下式计算： m × 1000 C(NaOH)= ( V1 － V2 ) · M 式中： m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， g V1——氢氧化钠溶液的体积， ml V2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， ml M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =204.22）
来源:百度文库。
希望对你有帮助。
关于“naoh滴定液的配制与标定实验报告”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
本文来自作者[以冬]投稿，不代表盛龙号立场，如若转载，请注明出处：https://wak.snlon.net/sn/2803.html
评论列表（3条）
我是盛龙号的签约作者“以冬”
本文概览：网上有关“naoh滴定液的配制与标定实验报告”话题很是火热，小编也是针对naoh滴定液的配制与标定实验报告寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，...
文章不错《naoh滴定液的配制与标定实验报告》内容很有帮助