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因为置换需满足金属活动性顺序表先后次序，而铁的活泼性大于铜，只能置换出铜单质而非铜离子。
活泼性从大到小：
钾、钡、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金。
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序里，排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
扩展资料一、金属活动性顺序的意义
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前,金属活动性越强。
2、在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K?Ca?Na除外)。
二、判断金属活动性顺序有以下几种方法
1、根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物形式存在，说明该金属活动性强；主要是以单质存在，说明该金属活动性弱。
2、根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率快慢。反应的越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动性越强。
3、根据置换反应，若A?+BC→B?+?AC能反应，则A的活动性大于B。
百度百科-金属活动顺序
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸
除去金属氧化物薄膜可以由快慢判断，快的金属活泼性更强 要看生成氢气多少的话只能靠计算 而且要知道两种金属质量
1 金属活动性顺序表 ：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，H之前的均可与酸反应，活动性由强到弱
2 金属间的置换反应 强的金属单质能从弱金属盐溶液中置换出弱金属单质
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组
| (1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（3分）温度相同；（2分） (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分） 测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分） （3）粗铁中含有杂质，铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加快反应速率（3分，答到形成原电池即给分） |
| 比较金属性强弱可以用金属与酸反应的剧烈程度及置换出氢气的难易程度来比较。因为影响反应速率的外界因素很多，所以在比较金属和酸的剧烈程度及置换氢气的难易程度时，需要控制外界条件相同，因为硫酸的浓度是相同的，所以还应让溶液的温度相同。根据乙同学所用实验装置图可得出，该同学是想利用金属在相同的时间内置换出氢气的多少来比较其金属性强弱的，实验需要测量定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)。因为在常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以不能选择浓硫酸。粗铁中含有杂质，在溶液中可以构成原电池加快反应速率。 |
初中化学方程式反应条件
（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，锌的活动性次之，放出氢气的速率次之，铁的活动性最弱，放出氢气速率最慢，所以气球膨胀速度由快到慢的顺序是：A、B、C；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制，也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间，镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属．
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）A、B、C；
（3）镁与盐酸反应太快，铁与盐酸反应太慢，锌反应速度适中，容易控制．
初中化学的四大基本反应类型为:化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应.
化合反应:主要是金属和氧气的反应,这类反应的反应条件是金属在氧气中点燃.如Mg+O2=(点燃)MgO.
分解反应:除了某些特殊的物质,如碳酸(常温下即可分解),发生分解反应的物质通常需要从外界获取能量,所以这类反应的反应条件通常为加热.
置换反应:置换反应的发生无需其他外在条件,只满足活泼金属转换不活泼金属,根据金属活动性顺序表,排在前面的金属在任何条件下都可以从排在后面的金属的盐溶液中置换出排在后面的金属.也包括氢.所以只有排在氢前的金属才能从酸中置换出氢气来.无需条件,只是根据金属的活泼性不同,反应的快慢不同,金属越活泼,反应得越快.
复分解反应:有三个条件.
酸碱盐溶液混合时通常发生复分解反应.将两种溶液混合后是否能发生复分解反应,要看这两种物质互相交换成分后是否有气体,沉淀或水生成.气体,沉淀或水只要有一种能生成,就说明这两种溶液可以发生复分解反应.
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