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[实验验证]（1）酚酞变红，说明溶液呈碱性；
（2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
[讨论]碳酸钠溶液呈碱性，且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；
（1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；
（2）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
[反思]氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，氢氧化钠要密封保存；
故答案为：[实验验证]（1）碱；
（2）碳酸钠；
[讨?论]碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
（1）不再产生沉淀；
（2）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
[反思]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，密封保存．
在化学实验室，小明同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他认为这些白色固体可能已不是NaOH，
1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.一定含有Na2CO3 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑3.不对，Na2CO3也是碱性的.(碳酸钠溶于水后会电离出碳酸根离子和钠离子，因为钠是强碱阳离子，碳酸根是弱酸阴离子，所以碳酸跟发生水解，结合水中的氢离子，形成碳酸氢跟，水的氢氧根相对含量增加，所以显碱性。)祝楼主化学学得愉快，有什么问题可以找我们团队求助，能帮则帮，谢谢！
小刚在化学实验室发现，盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探
| 步骤编号实验操作 | 实验操作 | 预期现象及结论 |
| 第1步 | 取固体样品于一支试管内，加入稀盐酸? | 产生大量气泡，固体可能是碳酸钠? |
| 第2步 | 将产生的气体通入澄清石灰水中? | 石灰水变浑浊，固体一定是碳酸钠? |
白色粉末全部是氢氧化钠，说明没变质，全部是碳酸钠说明全部变质，如果部分变质说明既有没变质的氢氧化钠，又有变质的碳酸钠；
（1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠，NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；
（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：NaOH和Na2CO3 的混合物；
（1）不正确；NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；
（2）不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
（3）Na2CO3 ；向滤液中加入无色酚酞试液；不行；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
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